25°C,用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1...
問題詳情:
25°C,用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L-1的三種*HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
為強*,HY、HX均為弱*,且相同條件下Ka(HX)< Ka(HY)
B.加入10.00mL NaOH溶液時,三種溶液中水的電離程度大小為:HX<HY<HZ
C.將上述HX、HY溶液等體積混合後,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
溶液中加入20.00mL NaOH滾液,溶液中存在:c(OH-)=c(HY)+c(H+)
【回答】
B
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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