向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2...
問題詳情:
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉澱的物質的量的關係如圖,下列說法不正確的是
A.圖中C點鋁元素存在形式是
B.向D點溶液中通入CO2氣體,立即產生白*沉澱
C.原混合液中
D.OA段反應的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH−+3=3BaSO4↓+2+4H2O
【回答】
D
【詳解】
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Al3+與OH−、Ba2+與之間的離子反應,如下:Ba2++=BaSO4↓,Al3++3OH−=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH−=+2H2O,假設1 mol Al2(SO4)3中完全被沉澱所需Ba(OH)2量為3 mol,提供6 mol OH−,1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+,由反應Al3++3OH−=Al(OH)3↓可知,2 mol Al3+完全沉澱,需要6 mol OH−,故:從起點到A點,可以認為是硫*鋁與*氧化鋇恰好發生反應生成硫*鋇、*氧化鋁沉澱,A點時完全沉澱,A~B為*化鋁與*氧化鋇的反應,B點時溶液中Al3+完全沉澱,產生沉澱達最大值,溶液中溶質為BaCl2,B~C為*氧化鋁與*氧化鋇反應,C點時*氧化鋁完全溶解。
A、C點時*氧化鋁完全溶解,轉化為偏鋁*鹽,故C點鋁元素存在形式是,A正確;
B、D點的溶液中含有Ba2+、,通入二氧化碳立即產生碳*鋇、*氧化鋁沉澱,B正確;
C、前3 L Ba(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應,從3 L~6 L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應,二者消耗的*氧化鋇的物質的量相等為3 L×1 mol/L=3 mol,由生成硫*鋇可知,故,由*化鋁與*氧化鋇生成*氧化鋁可知,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中,C正確;
D、OA段實質為硫*鋁與*氧化鋇恰好發生反應生成硫*鋇、*氧化鋁沉澱,反應離子方程式為:3Ba2++2Al3++6OH−+3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,D錯誤;
*選D。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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