向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生...

問題詳情：

向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉澱和加入混合溶液B的體積關係如下圖所示：

（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉澱是    ，溶液中的溶質是    ．

（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發生的離子反應方程式是：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓，Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比為    ；

（3）計算A溶液中AlCl3的物質的量濃度，寫出計算過程：    ．

【回答】

考點：  離子方程式的有關計算．

分析：  圖中第一段曲線生成的沉澱為BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL時，Fe3+、Al3+恰好沉澱完全；

圖中第二段曲線為平行直線，沉澱總物質的量沒有增減，故這段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的繼續生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物質的量和生成的BaSO4的物質的量相等；

圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時，Ba2+恰好沉澱完全，這段中Al（OH）3繼續溶解，B為110mL時，沉澱中Al（OH）3已完全溶解；

圖中第四段曲線中，沉澱為Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，據此對各選項進行解答．

解答：  解：第一段曲線生成的沉澱為BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL時，Fe3+、Al3+恰好沉澱完全；第二段曲線為平行直線，沉澱總物質的量沒有增減，故這段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的繼續生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物質的量和生成的BaSO4的物質的量相等；第三段曲線中，加入B溶液100mL時，Ba2+恰好沉澱完全，這段中Al（OH）3繼續溶解，B為110mL時，沉澱中Al（OH）3已完全溶解；第四段曲線中，沉澱為Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，

（1）根據分析可知，加入110mLB溶液時，剩餘的沉澱為Fe（OH）3、BaSO4的混合物，根據質量守恆可知溶質為NaCl、NaAlO2、Na2SO4，

故*為：Fe（OH）3、BaSO4；NaCl、NaAlO2、Na2SO4；

（2）加入B溶液100mL時，Ba2+恰好沉澱完全，這段中Al（OH）3繼續溶解，B為110mL時，沉澱中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）==10mol/L；加入的90mLB溶液中含有*氧根離子的物質的量為：10mol/L×0.09mol=0.9mol，生成*氧化鋁、*氧化鐵沉澱的物質的量為：0.9mol×=0.3mol，生成硫*鋇沉澱的物質的量為：1.2mol﹣0.3mol=0.9mol，故c（Na2SO4）==10mol/L，所以B溶液中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比為1：1，

故*為：1：1；

（3）90﹣110mLB溶液時*氧化鋁完全溶解，消耗了20mL*氧化*溶液，參加反應的*氧根離子的物質的量為：10mol/L×0.2L=0.2mol，根據反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，原溶液中鋁離子的總物質的量為0.2mol，則*化鋁的物質的量為0.2mol，其濃度為：=2mol/L，

故*為：2mol/L．

點評：  本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據圖象正確判斷各階段的離子反應為解答關鍵，然後結合各階段的各種物質的量進行計算，試題側重考查學生的分析、推理能力．

知識點：鎂和鋁

題型：填空題