在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol·L－1H...

問題詳情：

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列影象中能表示反應產生沉澱的物質的量與加入硫*溶液體積之間關係的是(　　)

【回答】

解析：混合溶液中加入H2SO4，首先發生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉澱，且H2SO4電離出的H＋與Ba(OH)2電離出的OH－也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發生反應：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉澱。

*：A

點撥：本題考查離子反應過程中影象的分析，考查考生對混合溶液中離子反應過程實質的理解。難度中等。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題