向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離a、b與所加鐵粉的物質...

問題詳情：

向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離a、b與所加鐵粉的物質的量的關係如圖所示(已知稀**的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是()

A．a表示n(Fe3+)的變化曲線

B．n1=0.75

C．P點時，n(Fe2+)=0.5625 mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

【回答】

C

【詳解】

A．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，發生反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，鐵過量後是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的關係曲線，A項正確；

B．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，先是和H+以及NO3-反應，NO3-能將Fe氧化為Fe3+，自身還原為NO，方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，1mol HNO3和1mol H2SO4共有3mol H+，1mol的NO3-完全氧化需要4mol H+，H+離子完全消耗，產生Fe3+離子為3/4mol，即n1=0.75mol，B項正確；

C．當鐵過量，會有：2Fe3++Fe=3Fe2+，設Fe3+被還原x mol，

n2點時候Fe3+和Fe2+的物質的量相同，即0.75-x=1.5x，x=0.3，此時Fe3+的為0.45，所以p點時，n（Fe2+）=0.45mol，C項錯誤；

D．向P點溶液中加Cu：2Fe3++Cu=3Fe2++Cu2+，設加入銅的質量是y，

解得y=14.4，即最多可溶解14.4gCu粉，D項正確；

*選C。

【點睛】

考查本題涉及含鐵物質間的轉化知識，注意圖象的分析和應用是關鍵，難度大，綜合*強。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題