向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH...

問題詳情：

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉澱的物質的量的關係如圖，下列說法不正確的是                                 (　　)。

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO

B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白*沉澱

C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O

【回答】

解析　C點為BaSO4沉澱，其物質的量為3 mol，此時鋁元素以AlO的形式存在；B點為Al(OH)3和BaSO4沉澱，此時Al(OH)3的物質的量為7 mol－3 mol＝4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3為4 mol－1 mol×2＝2 mol，即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。

*　D

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題