某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業廢料的再利用,某...
問題詳情:
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業廢料的再利用,某化學興趣小組設計瞭如下實驗流程,用該工廠的合金廢料製取*化鋁、綠*晶體(FeSO4·7H2O)和膽*晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式:____________________________。
(2)試劑X是______________。溶液D是______________。
(3)在步驟Ⅱ時,用如圖裝置製取CO2並通入溶液A中。一段時間後,觀察到燒杯中產生的白*沉澱會逐漸減少。為避免固體C減少,可採取的改進措施是_____________________。
(4)由固體F製取硫*銅溶液,通常有兩種方案:
方案一:將固體F在加熱條件下與濃硫*反應;
方案二:將固體F投入熱的稀濃硫*中,然後通入氧氣;
方法一的缺點為:_________________________________________________。
(5)工業上常用溶液E製得淨水劑Na2FeO4,流程如下:
①測得溶液E中c(Fe2+)為0.2 mol·L−1,若要處理1 m3溶液E,理論上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的離子方程式______________。(已知NaClO還原為NaCl)
【回答】
.(10分)(1)2Al+2H2O+2OH−===2AlO2−+3H2↑、Al2O3+2OH−===2AlO2−+H2O(2分)
(2)稀硫*(或稀H2SO4) (1分) NaHCO3溶液(1分)
(3)在a和b間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,除去HCl(1分)
(5)①13.6(2分) ②2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−===2FeO42−+3Cl−+5H2O(2分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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