某工廠的工業廢水中含有大量的硫*亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少汙染並變廢為寶,工廠計...
問題詳情:
某工廠的工業廢水中含有大量的硫*亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少汙染並變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收綠*和金屬銅.請根據如圖流程圖完成實驗方案.
(1)*作1的名稱___________.所需的玻璃儀器有_____________________
(2)已知試劑1為Fe,試劑2為稀硫*,則濾渣2所含物質的化學式為__________
(3)在澄清溶液中加入試劑1後發生化學反應,請寫出該反應的離子方程式____________.
(4)濾渣1中加入試劑2後發生化學反應,請寫出該反應的離子方程式________________。
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). 燒杯、玻璃棒、漏斗 (3). Cu (4). Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】分析:工業廢水中含大量硫*亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫*亞鐵和金屬銅,結合流程可知,試劑1為Fe,*作I為過濾,試劑2為稀硫*,*作2為過濾,則濾液2中含硫*亞鐵,濾渣2為Cu,濾液1中含硫*亞鐵,然後蒸發、濃縮、結晶、過濾,可得到FeSO4·7H2O,據此解答。
詳解:(1)由上述分析可知,*作1為分離不溶*固體與液體,是過濾,在實驗室完成該*作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;
(2)由上述分析可知,試劑1為Fe,發生Cu2++Fe=Fe2++Cu,試劑2為硫*,鐵粉、銅中加入適量稀硫*,稀硫*和鐵粉反應生成硫*亞鐵,銅與稀硫*不反應,則濾渣2所含物質的化學式為Cu;
(3)根據以上分析可知在澄清溶液中加入試劑1後發生化學反應,該反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(4)加入試劑2後發生化學反應,其反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。
點睛:本題考查混合物分離提純實驗方案的設計,為高頻考點,把握實驗流程中的試劑及發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意物質的*質、物質之間的反應,題目難度不大。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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