工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理並...

問題詳情：

工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理並製備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時，部分*氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。

*氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
Ksp	1.3×10-33	4.0×10-38	2.2×10-20	1.9×10-14

請回答：

（1）沉澱1的化學式為__________________。

（2）室溫下，調節pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉澱完全，理由是_________。 “淨化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。

（3）“*化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。

（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據此判斷，*作“I”應為蒸發濃縮、____________、洗滌、乾燥。

（5）工業上可用電解**MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。

（6）25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時，反應的化學方程式為___________________。

。

【回答】

【*】CaSO4pH=5時，[Al3+]=1.3×10-33/(10-9)3=1.3×10-6 <×10-5，說明Al3+已經沉澱完全。Fe(OH)3的Ksp更小，因此Fe3+也已沉澱完全除去Cu2+MnO2+SO2＝Mn2++SO42- 、 Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O趁熱過濾Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+3MnO2 Mn3O4＋O2↑