某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉製精銅的工藝流程...
問題詳情:
某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉製精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為____________________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為__________________。
(2)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________________________________。
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到*化*、二氧化碳和一種綠*的不溶於水的鹽(不含結晶水),該鹽受熱分解產生三種氧化物,則該鹽的化學式是____________。
【回答】
Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 硫*化鉀溶液和*水 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3
【分析】
某銅礦石的成分中含有Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2,加入足量稀硫*過濾,Cu2O溶於*反應生成銅和銅鹽,所以固體混合物B為Cu、SiO2,濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子,加入足量*氧化*溶液過濾得到固體混合物D為*氧化銅、*氧化鐵,濾液為C為AlO2-離子,通入二氧化碳生成*氧化鋁沉澱,*氧化鋁分解得到氧化鋁,電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al,固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅,和鋁發生鋁熱反應得到粗銅,含有鐵雜質,粗銅精煉得到精銅;固體混合物B中所加足量的G為NaOH溶液,過濾,濾渣為Cu,廢液為矽**溶液。
【詳解】
(1)Cu2O溶於*反應生成銅和銅鹽,銅和鐵離子反應生成亞鐵離子,所以濾液A中為亞鐵離子,生成離子的離子方程式為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,檢驗亞鐵離子方法為:先加KSCN溶液,若不變*,再加*水,變紅*,說明含有亞鐵離子;
(2)溶液G為*氧化*溶液與固體混合物B為Cu、SiO2 ,其中二氧化矽是**氧化物和*氧化*溶液反應生成矽**和水,反應的離子反應方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到*化*、二氧化碳和一種綠*的不溶於水的鹽(不含結晶水),Cu2+和CO32-生成CuCO3沉澱,離子方程式為:Cu2++CO32-=CuCO3↓;Cu2+和CO32-和水發生雙水解反應生成Cu(OH)2沉澱和二氧化碳,離子方程式為:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑;若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物生成鹼式鹽,說明二者溶解度相近,既生成*氧化銅也生成碳*銅;該鹽受熱分解產生三種氧化物,則其化學式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3 。
知識點:銅的電解精煉
題型:綜合題
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