MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeC...

問題詳情：

MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料製備MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶於水也不溶於稀硫*。請回答下列問題：

(1)“*作a”的名稱是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。

(3)MgCO3溶於稀硫*的化學方程式為______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為______。

(5)選用MgO調節pH使Fe3＋轉化為沉澱，而不選用NaOH的原因是______。

【回答】

過濾    ＋3    MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O    2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O    防止引入新的雜質   

【詳解】

(1)通過過濾可使固體與液體分離。(2)化合物中各元素化合價的代數和為零，設FeOOH中鐵元素的化合價為x，則x+（-2）+（-1）=0，解得x=+3。(3)碳*鹽與稀硫*反應生成硫*鹽、水、二氧化碳。(4)“溶液A”中含有生成的FeSO4、剩餘的稀硫*，加入H2O2溶液，發生化學反應，反應前後元素種類不變，所以反應的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O。(5)反應B中含有稀硫*，MgO+H2SO4==MgSO4+H2O，因為要製備MgSO4·7H2O，該反應無雜質生成，如果加入NaOH，會引入新的雜質。

【點睛】

對於該流程題，首先知道要製備什麼物質，質量守恆定律思想貫穿始終。

知識點：如何正確書寫化學方程式

題型：流程題