某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑製取新型...
問題詳情:
某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑製取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵**)等產品,過程如下:
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應後過濾;
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀硫*,充分反應後過濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續加入熱的稀硫*,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為________________、___________________。
(2)向步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因:_____________________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為______________________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可製得Na2FeO4,流程如下:
濾液Fe(OH)3固體含Na2FeO4溶液
①測得濾液中c(Fe2+)為amol·L-1,若要處理1 m3濾液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液__________kg(用含a的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的化學方程式:_______________________。
【回答】
(1)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O等)
(3)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O (4)①68a ②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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