常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶...

問題詳情：

常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a點的pH=1

B．b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C．c點時，V(NaOH)=20mL

D．反應過程中的值不斷增大

【回答】

D

【解析】A、CH3COOH為弱*，部分電離，a點為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小於0.1 mol/L，則pH大於1，故A錯誤；B、b點溶質為CH3COOH和CH3COONa，二者物質的量相等；溶液體積由20mL擴大為30mL，根據物料守恆c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應均接近於≈0.033mol/L，不會等於0.05mol/L，故B錯誤； C、假設c點時，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa，此時溶液顯鹼*，pH＞7，與圖不符，故假設不成立，故C錯誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的鹼*逐漸增強，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。

點睛：b點溶質為CH3COOH和CH3COONa，二者物質的量相等，此時溶液顯**，則CH3COOH的電離大於CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= 0.1 mol/L×，所以c(CH3COO－)略大於0.033mol/L，c(CH3COOH)略小於0.033mol/L，B選項為該題的難點。

知識點：電離平衡

題型：選擇題