1g*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是( )A.H2(g)+1...
問題詳情:
1g*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是( )
A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D. H2+1/2O2H2O ΔH=-285.8kJ·mol-1
【回答】
A
【解析】
【詳解】*氣在氧氣中燃燒生成液態水,因此B錯誤,熱化學方程式必須寫狀態,因此D錯誤,1g*氣即0.5 mol*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出142.9kJ的熱量,則1 mol*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出285.8kJ的熱量,因此C錯誤,故A正確。
綜上所述,*為A。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題
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