為了分析生鐵中鐵的含量,某學習小組進行了實驗研究,即取6g生鐵與10%的鹽*反應,並繪製了加入鹽*質量與放出氣...
問題詳情:
為了分析生鐵中鐵的含量,某學習小組進行了實驗研究,即取6g生鐵與10%的鹽*反應,並繪製了加入鹽*質量與放出氣體質量的關係圖(見圖).
說明:生鐵中雜質不溶於水,不與鹽*反應.
(1)鐵完全反應用去鹽*的質量為 g.
(2)生鐵中鐵的質量分數為多少?(寫出計算過程,結果保留到小數點後一位)
(3)某同學列出瞭如下計算式:生鐵與鹽*剛好反應完全時所得溶液質量=(73+6﹣a)g
小明對該計算式提出了質疑,請指出其中的錯誤 .
【回答】
【分析】(1)從圖示可得鹽*的質量,
(2)根據鐵與鹽*反應的化學方程式,已知所用鹽*的質量和質量分數,能夠計算出生鐵中鐵的質量分數.
(3)所得溶液質量應該是物質的總質量減去不溶*雜質和生成的氣體的質量.
【解答】解:(1)鐵完全反應用去鹽*的質量從圖示中可以看出是73g,故*為:73
(2)解:設與鹽*反應的鐵的質量為x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
x (73×10%)g
x=5.6g
生鐵中鐵的質量分數為=×100%=93.3%
答:生鐵中鐵的質量分數為93.3%.
(3)生鐵與鹽*剛好反應完全時所得溶液質量應是物質的總質量減去不溶*雜質和生成的氣體的質量.
溶液質量不包括*氣質量和剩餘雜質的質量,所以還要減去雜質的質量;故*為:列式計算溶液質量時,未減掉不溶於水的雜質的質量.
【點評】學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能,抓住起點,轉折點和曲線的走勢是關鍵.
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
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