小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入...

問題詳情：

小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽*（雜質不與*反應、不溶於水）並對燒杯進行了四次稱量，記錄資料如下：

求：（1）反應產生的*氣的質量

（2）該鐵合金中鐵的質量分數（保留一位小數）

【回答】

【考點】金屬的化學*質；質量守恆定律及其應用；根據化學反應方程式的計算．

【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效資料；有關化學方程式的計算．

【分析】測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與*反應生成*氣的質量進行的計算，要分析表格中給出的資料，得出正確的結論．

【解答】解：（1）分析題幹給出的資料以及表格的資料可知此反應進行完全，根據質量守恆定律，可得產生*氣的質量為：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，

（2）設產生0.4g*氣需要鐵的質量為x，則有

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56            2

x            0.4g

=

     x=11.2g

所以鐵的質量分數為：×100%=98.2%

答：反應產生的*氣的質量為0.4g，該鐵合金中鐵的質量分數為98.2%．

【點評】此題考查的是混合物中純物質的含量的計算，完成此類題目，要分析題幹中涉及到得化學反應，根據質量守恆定律計算出某物質的質量，然後進行計算．

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題