我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g於燒杯中，將50g...

問題詳情：

我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳*鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g於燒杯中，將50g稀鹽*分5次加入燒杯中，充分反應後（雜質不與稀鹽*反應），測得剩餘固體的質量記錄如下。

請計算：

（1）X的值為____。

（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為_____。

（3）所用稀鹽*溶質的質量分數。（寫出計算過程）__________

【回答】

（1）1.5（2）83.3%（3）14.6%

【詳解】

（1）前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳*鈣已經完全反應，剩餘固體為雜質，所以第五次依舊為1.5g，所以x=1.5。

（2）根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，可見石灰石樣品原來的質量為9g，因此樣品中碳*鈣的質量為9.0g﹣1.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為： ≈83.3%。

（3）根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，可見每10g鹽*和2g碳*鈣完全反應。

設10g鹽*中HCl的質量為y。

解得y=1.46g

所用稀鹽*溶質的質量分數為 =14.6%

答：（1）X的值為 1.5；（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為 83.3%；（3）所用稀鹽*溶質的質量分數為14.6%．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題