向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先後發...

問題詳情：

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先後發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關係正確的是( )

A. A    B. B    C. C    D. D

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水，0.02mol*氧化*消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳**；之後偏鋁**和二氧化碳反應生成*氧化鋁和碳**，0.01mol偏鋁**消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳**；最後二氧化碳和碳**反應生成碳***，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳***。A.未通入二氧化碳時，根據溶液中的電荷守恆有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳**和0.01mol偏鋁**的混合液，因為HCO3- > Al(OH)3，所以水解程度CO32-< AlO2-，因此c(CO32-) >c(AlO2-)，故B錯誤；C.形成碳**溶液，+H2O+OH－，H2O H++OH－，離子濃度的關係為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C錯誤；D.形成碳***溶液， + H2OH2CO3 + OH－，溶液顯鹼*，離子濃度關係為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選D。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題