向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先後發生...

問題詳情：

向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先後發生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2)≤0.015  mol 時發生的反應是：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對應關係正確的是(　　)

A． A

B． B

C． C

D． D

【回答】

【*】D

【解析】　A項，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恆有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)<c(AlO)＋c(OH－)，錯誤；B項，通入CO2，先與NaOH反應：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若先與NaAlO2反應，生成的Al(OH)3又溶於NaOH)，此時為NaAlO2與Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由題給反應可知AlO結合H＋能力強於CO)，有c(CO)>c(AlO)，錯誤；C項，繼續通CO2，發生題給反應：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，當n(CO2)＝0.015 mol，此時為Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，錯誤；D項，繼續通CO2發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，當n(CO2)＝0.03 mol，此時為NaHCO3溶液，因HCO水解程度大於電離程度，溶液呈鹼*，正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題