向100ml0.5mol/LAlCl3中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，最後得到白*沉澱2.65克。求...

問題詳情：

向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最後得到白*沉澱2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積___。

【回答】

NaOH不足時，用去的NaOH溶液的體積為180mL，NaOH過量時，用去的NaOH溶液的體積為340mL

【解析】

根據AlCl3的物質的量和Al(OH)3沉澱的質量判斷出AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉澱，存在兩種情況：NaOH不足；NaOH過量，部分生成NaAlO2，根據反應的化學方程式討論計算。

【詳解】

n(AlCl3)=cV=100×10−3L×0.5mol⋅L−1=0.05mol，沉澱的物質的量n= ==0.03mol，則AlCl3沒有完全生成Al(OH)3沉澱，存在兩種情況：

(1)NaOH不足，

n=0.09mol，V(NaOH)==0.18L，即180mL；

(2)NaOH過量，部分Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，被消耗的沉澱物質的量=0.05-0.03mol=0.02mol，

共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol，

V(NaOH)===0.34L，即340mL，

故NaOH不足時，用去的NaOH溶液的體積為180mL，NaOH過量時，用去的NaOH溶液的體積為340mL。

知識點：物質的量

題型：計算題