*市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明:產品標準GB5461產品等級一級配 料食鹽、**鉀、抗結劑*含...
問題詳情:
*市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明:
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、**鉀、抗結劑 |
*含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
(1)**鉀與*化鉀在**條件下發生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數填入空白處)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應生成的I2可用四*化碳檢驗。向*的四*化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四*化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
。
②某學生設計回收四*化碳的*作步驟為:
a.將*的四*化碳溶液置於分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的*作及在上述步驟中的位置是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精製鹽的*含量,其步驟為:
a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫**化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以澱粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol・L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明,所測精製鹽的*含量是(以含w的代數式表示) ____________mg/kg。
【回答】
(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+
②在步驟b後,增加*作:將分液漏斗充分振盪後靜置
(3)①溶液由藍*恰好變為無*
②1.0×10-5
③4.2 ×102/w
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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