某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量*化*雜質,其產品包裝袋上註明:碳**≥96%.為測定該產品中含...
問題詳情:
某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量*化*雜質,其產品包裝袋上註明:碳**≥96%.為測定該產品中含碳**的質量分數,進行了以下實驗:取11.0g純鹼樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g,再把100g稀鹽*平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應.實驗資料記錄如下:
所加鹽*的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
燒杯及所盛物質總質量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
請你據此分析計算:
(1)第一次加入稀鹽*充分反應後,生成二氧化碳的質量是________g.
(2)該產品中碳**的質量分數是否合格?(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%)
(3)根據實驗資料,在右邊的座標紙上繪製出所加稀鹽*質量與生成氣體質量關係的曲線.(不要求寫出計算過程,只畫出曲線即可)
【回答】
【*】(1)1.8g. (2)解:前二次反應後,每次生成氣體的質量都是1.8g,第四次反應沒有氣體生成,故可判斷第三次反應已完全.故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g = , 解之得:x=10.6g, 產品中碳**的質量分數為:×100%≈96.4%≥96%; 故該產品中碳**的質量分數合格. (3)解:
【解析】【解答】解:(1)第一次的結果中,二氧化碳的質量為158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g; (2)前二次反應後,每次生成氣體的質量都是1.8g,第四次反應沒有氣體生成,故可判斷第三次反應已完全.故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g = , 解之得:x=10.6g, 產品中碳**的質量分數為:×100%≈96.4%≥96%; 答:該產品中碳**的質量分數合格. (3)根據前兩步可以計算出當碳**存在的情況下,每25g鹽*對應的二氧化碳質量為1.8g,當生成4.4g二氧化碳時,消耗的鹽*溶液的質量為61g.之後再加鹽*無氣體生成.而開始時,鹽*為零,二氧化碳也為零.所以得圖:
故*為:(1)1.8g;(2)合格;(3)見解析.
知識點:未分類
題型:計算題
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