*市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明:Ⅰ.**鉀與*化鉀在稀硫**化條件下發生如下反應:KIO3+5...
問題詳情:
*市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明:
Ⅰ.**鉀與*化鉀在稀硫**化條件下發生如下反應:KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O
*乙兩位同學分別用不同的方法配製所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫*。
(1)若採用18mol•L﹣1的濃硫*配製溶液,需要用量筒量取濃硫*的體積為_______mL;
(2)*學生:量取濃硫*,在燒杯中稀釋,冷卻至室溫後轉移到100mL容量瓶中,洗滌,然後定容,塞好瓶塞,反覆上下顛倒搖勻。配製過程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________。
(3)若實驗中進行下列*作使硫*溶液的物質的量濃度偏高的是_____________。
①定容時觀察液麵俯視②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
③搖勻後發現液麵低於刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水
(4)乙學生:用100mL量筒量取濃硫*,並向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫後,再加水至100mL刻度線,攪拌均勻,你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處__________________。
Ⅱ.已知上述反應生成的I2可發生如下反應:I2+2S2O32—=2I-+S4O62—。某學生測定食用精製鹽的*含量,其步驟為:a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫**化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;c.以澱粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反應完全。
(1)b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。
(2)根據以上實驗和包裝袋說明,所測精製鹽的*含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數式表示)
【回答】
【*】20.0 攪拌,引流①②不能用量筒稀釋,不能把水加入濃硫*中1×10-5423/w
邊加邊攪拌,該同學做法錯誤;II.(1)b中產生I2的物質的量為20.0×10-3×1.0×10-3/2mol=1.0×10-5mol;(2)根據反應方程式建立的關係式為I~IO3-~3I2~6S2O32-,wg食鹽中含I的物質的量為20.0×10-3×1.0×10-3/6mol,其質量為2.0×10-5×127×103/6mg,含量為=423/w。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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