石英砂岩,是矽石中的一種,其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2 (假設雜質均能溶於硫*...
問題詳情:
石英砂岩,是矽石中的一種,其主要化學成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2 (假設雜質均能溶於硫*),工業上擬用該物質為原料製備高純度矽,其藝流程如圖所示:
(1)請將石英砂岩的組成用氧化物的形式表示:________________,*浸時,為了提高浸取率可採取的措施有______________________________________。 (答出兩點)
(2)實驗室用18.4mol· L-1的濃硫*配製250mL4.8mol· L -1的硫*,需量取濃硫*_______mL (結果保留一位小數);配製時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需__________________________。
(3)製備高純矽的過程中需要用到Cl2,請寫出實驗室製備Cl2 的離子反應方程式:______________。
(4)請寫出b 和H2反應的化學方程式,並用單線橋法表示該反應過程中電子的轉移:_______________。
(5)通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol· L-1,c(Mg2+)=0.28mol· L-1,某同學打算通過調節溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當離子濃度降到1.0×10-6mol· L-1時即視為完全分離),則試劑X 用_______(填“0.1mol· L-1NaOH 或“0.1mol· L-1氨水”)較好;沉澱時應控制溶液的pH值的取值範圍為_______(已知: KspAl(OH)3=8.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11,lg2=0.3,lg5=0.7)。
【回答】
【*】 ·2Al2O3·10SiO2·H2O 加熱或適當增大H+的濃度或將礦石粉碎 65.2 250mL 容量瓶、膠頭滴管 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Si+4HCl 0.1mol·L-1氨水 [5.3,9.0)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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