明*石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明...

問題詳情：

明*石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明*石來製取純淨的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發生反應的化學方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉移的電子數目為             ；

（2）生成沉澱Ⅰ時的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學式：沉澱Ⅱ是              ；

（4）溶液經加硫*調節pH後，過濾，洗滌，可得沉澱Ⅰ，*沉澱Ⅰ已洗滌乾淨的實驗*作和現象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來製取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式為                                。

【回答】

（1）2Al2（SO4）3+3S  2Al2 O3+9SO2、 3．612×1024  （或6NA）

（2）AlO2－+ H+ + H2O = Al（OH）3↓

（3）Fe（OH）2

（4）取最後一次洗滌液於試管中，滴加BaCl2溶液，若無白*沉澱生成，則已將沉澱洗乾淨。

（5）蒸發結晶

（6）Fe + 8OH－－6e－ =FeO42－ +4H2O

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題