鹼式碳*鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白雲石[主要成分為CaMg(C...

問題詳情：

鹼式碳*鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白雲石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料製備鹼式碳*鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：

（1） “煅燒”時發生主要反應的化學方程式為____________________________。

（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及鹼式碳*鎂產率的影響如圖1和圖2所示。

圖1　CaO含量與碳化終點pH的關係　  圖2　鹼式碳*鎂產率與碳化終點pH的關係

①應控制“碳化”終點pH約為________，發生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。

②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。

（3）“熱解”生成鹼式碳*鎂的化學方程式為________________________________。

（4）該工藝為達到清潔生產，可以迴圈利用的物質是____________(寫化學式)。

【回答】

【*】  CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑  9.0  Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2  Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O  Mg(OH)2  5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑  CO2

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題