鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應)。有一種測定鐵礦石中含鐵量的...
問題詳情:
鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與H2SO4反應)。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空:
(1)步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外,還有______。
(2)步驟③對應反應的離子方程式為______。
(3)步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。
(4)步驟⑦可用澱粉作為滴定終點的指示劑,達到滴定終點時的現象是______。若滴定過程中有空氣進入,則測定結果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
(5)若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為______。
【回答】
漏斗、玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 除去過量的*氣,避免影響後續滴定 250mL容量瓶 溶液由藍*恰好變為無*且30秒內不還原 偏高 70%
【詳解】
(1)步驟②*作方法是過濾,用到的玻璃儀器時燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗;
(2)鐵礦石中含有鐵的氧化物,雜質不含鐵元素和氧元素,加入稀硫*,鐵的氧化物與稀硫*發生反應,濾液A中有含鐵元素的離子,通入足量*氣的目的是把溶液中Fe2+氧化成Fe3+,即離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)步驟③中通入過量的*氣,過量的*氣能與Na2S2O3發生反應,因此加熱煮沸的目的是除去過量的*氣,避免對後續實驗產生干擾;步驟⑤稀釋至250mL溶液,這需要在容量瓶中進行*作,即步驟⑤必須用到的定量實驗儀器是250mL容量瓶;
(4)加入足量的KI溶液,發生2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向此溶液中滴加澱粉溶液,溶液變藍,然後滴加Na2S2O3溶液消耗I2,因此滴定終點的現象是溶液由藍*恰好變為無*且30秒內不還原;空氣中氧氣能把I-氧化成I2,使消耗的Na2S2O3的量增加,即所測結果偏高;
(5)根據反應的方程式可知2Fe3+~2I-~2Na2S2O3,礦石中鐵元素的百分含量==70%。
【點睛】
本題是一道探究物質的組成、測量物質的含量知識的一道綜合考查題,考查學生分析和解決問題的能力,綜合*強,難度大。本題的難點是樣品中鐵元素百分含量的確定,本題中不要根據所列反應方程式一一進行計算,應該用關係式進行計算,這樣可以縮短解題的步驟,還要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液,應是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3,需要轉化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。
知識點:物質含量的測定
題型:綜合題
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