(三草*合鐵*鉀)為亮綠*晶體。小李和小趙同學在老師的指導下探究的熱分解產物。【查閱資料】①鹼石灰可用於吸收C...
問題詳情:
(三草*合鐵*鉀)為亮綠*晶體。小李和小趙同學在老師的指導下探究的熱分解產物。
【查閱資料】①鹼石灰可用於吸收CO2、水蒸氣
②含有Fe2+的鹽溶液可與發生反應產生藍*沉澱
③含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅*溶液
【提出問題】樣品完全分解後,除水蒸氣外還生成哪些產物?
【猜想與假設】猜想一:氣體產物中含有CO
猜想二:氣體產物中含有CO2
猜想三:氣體產物中含有_____________
【實驗探究】
(1)探究氣體產物。
小李同學對氣體產物進行探究,設計如下實驗(夾持裝置及部分裝置省略):
實驗中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁,裝置D中的固體變為紅*。由此判斷猜想________正確。
(2)探究固體產物。
小趙同學對固體產物進行如下探究:取熱分解後的固體產物(經實驗*無磁*)於試管中,加水充分溶解、過濾,再進行如下實驗:
實驗 | 現象 | 結論 | |
取濾液加入硫* | __________ | 固體中含有K2CO3 | |
取濾渣加入硫*溶解後,分成兩份 | 一份中加入 | ________ | 固體中含有FeO |
另一份中加入KSCN | 溶液變為紅* | 固體中含有_______ |
【實驗結論】的熱分解產物有_________種。
【拓展延伸】晒制藍圖時,用作感光劑,其光解反應有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁*的黑*固體和兩種含有相同元素的氣體,則兩種氣體質量的最簡整數比為__________________。
【回答】
(1). 氣體產物中含有CO和CO2 (2). 三 (3). 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 (4). 產生藍*沉澱 (5). Fe2O3 (6). 6 (7). 14∶11或11∶14
【解析】【猜想與假設】
根據國中階段所學化學知識,受熱完全分解後,除水蒸氣外還能生成的氣體是碳的氧化物。
故猜想三是:氣體產物中含有CO和CO2
【實驗探究】
(1)探究氣體產物。
因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁,所以B中澄清石灰水變渾濁*分解產物中一定含有CO2;C中鹼石灰除去氣體中的水和二氧化碳,D中固體變紅*分解產物中有還原*氣體CO,因為一氧化碳和氧化銅在加熱條件下能反應生成銅和二氧化碳,由此可判斷猜想三正確。
(2)探究固體產物。
取熱分解後的固體產物(經實驗*無磁*,故產物中沒有鐵粉和四氧化三鐵)於試管中,加水充分溶解、過濾,取濾液加入硫*,因為實驗結論是:固體中含有K2CO3,硫*和碳*鉀反應生成硫*鉀和水、二氧化碳,所以產生的現象是:產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
取濾渣加入硫*溶解後,分成兩份,一份中加入,因為實驗結論是:固體中含有FeO,硫*和氧化亞鐵反應生成硫*亞鐵和水,含有Fe2+的鹽溶液可與發生反應產生藍*沉澱,所以反應現象是:產生藍*沉澱;另一份中加入KSCN,因為硫*和氧化鐵反應生成硫*鐵和水,含有Fe3+的鹽溶液可與KSCN發生反應生成紅*溶液,所以根據反應現象:溶液變為紅*,得出的實驗結論是:固體中含有Fe2O3。
【實驗結論】
根據實驗可知,的熱分解產物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3,共6種。
[拓展延伸]
根據質量守恆定律,反應前後元素種類和質量不變,432gFeC2O4在一定條件下分解可以得到一種具有磁*的黑*固體和兩種含有相同元素的氣體,則生成的常見的黑*磁*固體為四氧化三鐵,兩種氣體為一氧化碳和二氧化碳。
432gFeC2O4中鐵元素的質量為:432g××100%=168g,故生成的四氧化三鐵的質量為:=232g,則生成的一氧化碳和二氧化碳的總質量為:432g-232g=200g,432gFeC2O4中碳元素的質量為:432g××100%=72g,一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質量為:200g-72g=128g,若72g碳元素全部來自二氧化碳,可知含72g碳元素的二氧化碳的質量為:=264g,氧元素的質量=264g-72g=192g,每個二氧化碳分子比一氧化碳分子少一個氧原子的質量,則說明多出來的氧元素的質量為192g-128g=64g,多出的氧元素的質量=一氧化碳中元素的質量,則一氧化碳的質量為:=112g,二氧化碳的質量為:200g-112=88g,則一氧化碳和二氧化碳質量的最簡整數比為:112∶88=14∶11。
知識點:未分類
題型:實驗題
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