在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反應,測得反應...
問題詳情:
在25 ℃、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入1 mol·L-1 NaOH溶液750 mL中充分反應,測得反應放出x kJ熱量。在該條件下,1 mol CO2通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反應放出y kJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
D.CO2(g)+NaOH(l)====NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
【回答】
C
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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