一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標況）。...

問題詳情：

一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標況）。將反應液稀釋至1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，則敘述中錯誤的是 （    ）

A．氣體A為SO2和H2的混合物    B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4︰1

C．反應*消耗97.5g Zn    D．反應*轉移3 mol電子

【回答】

B

【分析】

生成氣體的物質的量為=1.5mol，溶液剩餘硫*的物質的量為0.1×=0.05mol，參加反應是硫*的物質的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol，隨著反應的進行，硫*的濃度逐漸減小，設生成xmol二氧化硫，ymol*氣，則有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根據電子得失守恆可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，據以上分析解答。

【詳解】

生成氣體的物質的量為=1.5mol，溶液剩餘硫*的物質的量為0.1×=0.05mol，參加反應是硫*的物質的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol，隨著反應的進行，硫*的濃度逐漸減小，設生成xmol二氧化硫，ymol*氣，則有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根據電子得失守恆可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，

A、由以上分析可知氣體為二氧化硫和*氣的混合氣體，正確，不選A；

B、氣體為二氧化硫和*氣，體積比為0.3:1.2=1:4，錯誤，選B；

C、由以上分析可知，反應*消耗金屬鋅的質量為1.5×65=97.5g，正確，不選C；

D、由以上分析可知，根據金屬鋅計算轉移電子數為1.5×2=3mol，正確，不選D；

故*選B。

知識點：物質的量

題型：選擇題