把一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下33.6L的氣體，...

問題詳情：

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫*充分反應後，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 33.6L的氣體，將反應後的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是（　　）

A．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

B．氣體A是SO2和H2的混合物

C．反應*消耗鋅97.5g

D．反應*轉移電子3 mol

【回答】

【*】A

【解析】解：：氣體的物質的量==1.5mol，反應前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，稀硫*的物質的量=0.05mol/L×1L=0.05mol，n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，

濃硫*和鋅反應生成二氧化硫、稀硫*和鋅反應生成*氣，當濃硫*濃度達到一定程度後，溶液變為稀硫*，二者反應生成*氣，

參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol×1L=1.8mol，

令混合氣體中SO2、H2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x   2x                 x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

y   y               y

，

解之得 x=0.3，y=1.2，

A．混合氣體中SO2和H2的體積比等於其物質的量之比=0.3mol：1.2mol=1：4，故A錯誤；

B．通過以上分析知，混合氣體是二氧化硫和*氣，故B正確；

C．反應*消耗金屬Zn的物質的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，其質量=65g/mol×1.5mol=97.5g，故C正確；

D．反應*消耗金屬Zn的物質的量為0.3mol+1.2mol=1.5mol，轉移電子為1.5mol×2=3mol，故D正確；

故選A．

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：選擇題