．19.2gCu與過量的50mL18mol·L－1濃硫*加熱完全反應後，反應方程式如下：Cu+2H2SO4（濃...

問題詳情：

．19.2g Cu與過量的50 mL 18 mol·L－1濃硫*加熱完全反應後，

反應方程式如下： Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4  + SO2↑+ 2H2O 。

（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是                       L；

（2）若反應後溶液中加入水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那麼50mL溶液中CuSO4  的物質的量濃度為            mol·L-1；

（3）往反應後溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫*鋇沉澱為              g。

【回答】

【*】（1）6. 72          （2） 0.6       （3） 139.8

【解析】

試題分析：19.2gCu為0.3mol，與足量濃硫*生成0.3molSO2；同時生成0.3molCuSO4，將溶液稀釋至500mL，物質的量濃度為0.6mol/L；反應後溶液中SO42-物質的量為(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反應後的溶液中加入足量*化鋇溶液生成硫*鋇0.6mol。

考點：化學計算

點評：本題（3）應用元素守恆的思想。反應前硫總物質的量為0.9mol，生成SO2中S為0.3mol，所以殘留溶液中SO42-為0.6mol。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題