將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應後，溶液中含amolH＋。由此可知(　　)A．生成...

問題詳情：

將0.1 mol銅與40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反應後，溶液中含a mol H＋。由此可知(　　)

A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的**的物質的量為(0.2－a)mol

D．反應後溶液中所含NO的物質的量為0.2 mol

【回答】

解析：選C　溶液中含有H＋，則HNO3過量，在反應過程中變稀，實際上發生了兩個反應，反應消耗的HNO3包括起*的作用和氧化劑作用兩部分，前者反應後以Cu(NO3)2形式存在，後者被還原後生成NO2、NO氣體，Cu＋2HNO3(*)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)～NO2(或NO)，作*用的**為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3過量，則被還原的HNO3為(0.4－a－0.2)mol，即生成的氣體的物質的量為(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由過量的HNO3和Cu(NO3)2中NO組成，為(a＋0.2)mol。

知識點：**

題型：選擇題