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問題詳情:
.(1)*氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的化學方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 該反應為放熱反應且每生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的熱量。
當合成氨反應達到平衡後,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關係如圖所示。圖中表示反應處於化學平衡狀態的時間段(t1時刻後)為________。
(2)在一定溫度下,向一個容積為1 L的容器中通入2 mol氮氣和8 mol*氣及固體催化劑,使之反應。已知平衡時容器內氣體的壓強為起始時的80%。
①N2的轉化率為________。
②反應達到平衡時,放出熱量為________(填序號)。
A.小於92.4 kJ
B.等於92.4 kJ
C.大於92.4 kJ
D.可能大於或小於或等於92.4 kJ
(3)下列能*反應已達化學平衡的標誌為________。
A.壓強不變
B.體系的溫度不變
C.N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
D.v(N2)正=(H2)正
【回答】
*: (1)t2~t3;t4~t5 (2)①50% ②B
(3)AB
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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