*氣可以用於製取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下,溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質的量分數(α)隨p...
問題詳情:
*氣可以用於製取漂白劑和自來水殺菌消毒。常溫下,溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質的量分數(α)隨pH變化的關係如上圖所示。
已知,Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
下列說法正確的是( )
A. Cl2(aq)+H2O2H++ClO-+Cl- K2=10-10.9
B.*氣通入水中,c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)
=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強
D.*氣處理自來水時,在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好
【回答】
B
解析:根據影象可知,pH=7.5,此時c(HClO)= c(ClO-)。
再利用HClO電離平衡常(K3),可以得到K3=c(H+)=10-pH=10-7.5將已知的三個方程式相加可以得到
因而可得到K= K1*K2* K3=10-1.2-3.4-7.5=10-12.1。故A選項不正確。*氣通入水中,存在電荷守恆,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)。假設HClO不存在電離,會有c(Cl-)=c(HClO)。但是,HClO存在電離平衡的,故c(HClO)<c(Cl-),因而c(HClO)+c(ClO-)<c(H+)-c(OH-)。故B選項正確。起漂白作用的是HClO,由影象可知pH=7.0時c(HClO)比pH=6.0小,所以pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要弱。故C選項不正確。夏天相比冬天溫度高,並且HClO易分解;溫度越高,HClO分解越快。所以,在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天差。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題
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