過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,含少量CaCO3為原料製備Ca...
問題詳情:
過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,
含少量CaCO3為原料製備CaO2的一種工藝流程如下:
【查閱資料】(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
Ⅲ2·8H2O在水中不太穩定,會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本型別是_______;Ca(OH)2的俗名為_______;“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。
(2)在實驗室進行過濾*作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的
是:濾紙邊緣略低於漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH,常使用
_______ (填儀器名稱)。
(3)在其他條件不變的情況下,製備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。
①平均反應速率最快的時間段為:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min後,w開始下降的主要原因是_______。
(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數,取30.00gNH4Cl溶液於燒杯中,加
入稍過量的AgNO3溶液,完全反應後過濾、洗滌、乾燥、稱量,得到14.35g白*固體。
通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。
【回答】
【*】(10分) (1)複分解反應 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳*鈣)(3分)(2)液麵低於濾紙邊緣 pH 計(*度計或pH測定儀)(2分)(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太穩定會緩慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)
【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O,屬於複分解反應;Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰);CaCO3(碳*鈣)難溶於水,是濾渣的主要成分;(2)過濾*作時,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁;“二低”是指濾紙邊緣低於漏斗邊緣,濾液液麵低於濾紙邊緣;“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處,濾液燒杯緊靠玻璃棒,漏斗器下端緊靠燒杯內壁;pH計(*度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH;(3)①據圖判斷0~10min,平均反應速率最快;②CuO2·8H2O在水中不太穩定會緩慢分解,使反應減慢;(4) 設30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質量為x。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
53.5/x=143.5/14.35g
x=5.35g
所以該溶液中NH4Cl的質量分數:(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。
知識點:各地會考
題型:實驗題
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