過氧化鈣(CaO2)難溶於水,常溫下穩定,在潮溼空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應用於漁業等領域,如圖是以大理石(...
問題詳情:
過氧化鈣(CaO2)難溶於水,常溫下穩定,在潮溼空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應用於漁業等領域,如圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶於水頁不溶於*的雜質)等為原料製取CaO2的流程圖:
(1)*作a、b、c的名稱都是 ;
(2)*作a的目的是 ;
(3)從濾液C中可回收的副產品的化學式為 ;
(4)寫出反應①的化學方程式 ;
(5)反應②的基本反應型別是 .
【回答】
【考點】物質的鑑別、推斷;過濾的原理、方法及其應用;鹽的化學*質;反應型別的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】框圖型推斷題.
【分析】(1)根據實驗的過程分析*作的名稱;
(2)根據過濾的原理分析*作a的目的;
(3)根據實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質;
(4)根據實驗的流程圖分析①的反應,寫出化學方程式;
(5)根據反應的特點分析反應的型別.
【解答】解:(1)由實驗的*作可知,*作a、b、c都是將固液分開,名稱是過濾;
(2)*作a的目的是:除去大理石中不溶水也不溶於*的雜質;
(3)大理石與鹽*反應生成的*化鈣和碳*銨之間可以發生複分解反應生成碳*鈣和*化銨,過濾所得濾液主要成分是*化銨,所以,從濾液C中可回收的副產品的化學式為:NH4Cl;
(4)由反應的流程可知,反應①是雜質氧化鋁與鹽*反應生成的*化鋁與氨水反應生成了*氧化鋁和*化銨,反應的化學方程式是:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;
(5)由反應的流程可知,反應②是雙氧水可以和*化鈣反應生成過氧化鈣和鹽*,化學方程式是:CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物,屬於複分解反應.
故*為:(1)過濾;
(2)除去大理石中不溶於水也不溶於*的雜質;
(3)NH4Cl;
(4)3NH3•H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl;
(5)複分解反應.
【點評】在解此類題時,首先將題中有特徵的物質推出,然後結合推出的物質和題中的轉化關係推導剩餘的物質,最後將推出的各種物質代入轉化關係中進行驗*即可.
知識點:未分類
題型:填空題
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