過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)呈白*,微溶於水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用於改善地表...
問題詳情:
過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)呈白*,微溶於水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用於改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業碳*鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)製取純淨的碳*鈣,然後再用純的碳*鈣製取過氧化鈣,其主要流程如下:
回答下列問題:
(1)反應①中加入的稀**和FeCO3發生了氧化還原反應,寫出化學方程式: 。
(2)反應②要用“*水冷卻”的主要原因是: 。
(3)檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌乾淨的方法: 。
(4)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和鹼*KI溶液,生成MnO(OH)2沉澱,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2後,以澱粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質的轉化關係如下:
已知:I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−
①寫出鹼*環境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉澱的離子方程式: 。
② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解O2量,消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示)?(注意:必須寫出計算過程。)
【回答】
(10分) (1)3FeCO3+10HNO3=3Fe(NO3)3 +NO↑+3CO2↑+5H2O(2分) (2)防止H2O2分解,減少NH3揮發.(2分)
(3) 取最後一次洗滌液少量於試管中,滴加HNO3*化的AgNO3溶液,若無白*沉澱產生,說明洗滌乾淨。(2分)
(4)① 2Mn2+ +O2 +4OH- = 2MnO(OH)2↓ (1分)
② MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O
在100.00mL水樣中
O2 ~ 2MnO(OH)2 ~2 I2 ~4Na2S2O3 (1分)
1 mol 4 mol
n(O2) 0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L
n(O2) =3.375×10−5mol (1分)
水中溶解氧 = = 10.80mg▪L−1 (1分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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