常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列...

問題詳情：

常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A． MOH為弱鹼，HA為強*

B． 水的電離程度：X=Z>Y

C． 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變

D． 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈鹼*

【回答】

【*】B

【解析】A.縱座標為物質的量的倍數取對數，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱*，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強鹼，故A錯誤；B.水的電離度受溶液中*電離出的H+濃度或者鹼電離出的OH-濃度影響，X點pH=5時，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點c(H+)水=10-9mol/L，Y點c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會增大，溶液的pH值會發生變化，故C錯誤；為弱*，MOH為強鹼，X點和Z點相比，HA的溶液濃度大於MOH，所以等體積混合後溶液應該呈**，故D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題