工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中...
問題詳情:
工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。
燒瓶C中發生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成後,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若________________,則整個裝置氣密*良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。
(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,採用的*作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________。反應後期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。
a.燒杯 b.蒸發皿
c.試管 d.錐形瓶
(4)反應終止後,燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗*作、現象和結論:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇*易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽*、稀硫*、稀**、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【回答】
(1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理*均可)
(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫*的速度(合理即可得分) 溶液變澄清(或渾濁消失) a、d
(4)取少量產品溶於足量稀鹽*,靜置,取上層溶液(或過濾、取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現沉澱則說明含有Na2SO4雜質(合理*均可)
[解析] (1)若裝置氣密*良好,則裝置B中的長頸漏斗加入水,B瓶內壓強變大,在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱,且液柱高度保持不變;根據裝置圖可知裝置D是安全瓶,可防止E中液體倒吸進入C中;裝置E是用來吸收未反應完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置,因此E中試劑需用鹼溶液,如NaOH溶液。(2) 反應(Ⅰ)×2+反應(Ⅱ)+ 反應(Ⅲ)×3可得該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2SO3+3SO2===3Na2S2O3,則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比最好為2∶1。(3)為減少SO2的損失,裝置B中液體最好是飽和亞硫***溶液;可通過控制滴加濃硫*的速率來減慢SO2的產生速率從而達到減慢SO2的進入燒瓶C的實驗要求;燒瓶C中反應達到終點,溶液中的硫全部轉化為Na2S2O3,溶液由渾濁變澄清;燒杯、錐形瓶加熱時需墊石棉網,蒸發皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗產品中是否含有Na2SO4,可取少量產品溶於足量鹽*,以排除溶液中SO(包含S2O與鹽*反應生成的SO),然後取上層清液,滴加BaCl2溶液,看是否有白*沉澱,得出上層清液中是否含有SO的結論,進而做出產品中有無Na2SO4雜質的判斷。
知識點:硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型:實驗,探究題
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