工業上，向500～600℃的鐵屑中通入*氣生產無水*化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀...

問題詳情：

工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入*氣生產無水*化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入*化*氣體可以生產無水*化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水*化鐵的製取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。

（6）反應結束後，取少量裝置C中的固體於試管中，加入足量鹽*，固體完全溶解，得到溶液X。*溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。

【回答】

  分液漏斗   圓底燒瓶  4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  2Fe+3Cl22FeCl3  濃硫*  A   B  飽和食鹽水  除去過量*氣，防止其汙染空氣  改為一個盛有鹼石灰的乾燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫*的洗氣瓶）  硫*化鉀溶液（或苯*溶液）  溶液變為紅*（或溶液變為紫*）

【解析】

裝置A是製備*氣的發生裝置，生成的*氣中含*化*和水蒸氣，通過裝置B中濃硫*乾燥*氣，通過裝置C反應生成無水*化鐵，剩餘氣體通過*氧化*溶液吸收，據此判斷。

【詳解】

（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；

（2）A裝置製取的是*氣，實驗室常用濃鹽*與二氧化錳加熱製取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為*氣與鐵製備*化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）為製備無水*化鐵，B裝置應為盛有濃硫*的乾燥*氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫*；

（4）製備的*氣中混有*化*氣體，所以需在乾燥之前除*化*，故在A與B間新增飽和食鹽水的裝置；

（5）*氣有毒，會汙染空氣，D裝置用*氧化*除未反應完的*氣，防止其汙染空氣；為製備無水*化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用鹼石灰的乾燥管，既能吸收*氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫*的洗氣瓶；

（6）檢驗鐵離子用硫*化鉀或者苯*，若有鐵離子，硫*化鉀溶液變紅*，苯*溶液變紫*。

【點睛】

本題以*化鐵製取為載體，考查的是實驗室中*氣的製取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題幹已知資訊的提取和靈活應用。

知識點：探究*實驗

題型：實驗,探究題