學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，並利用產物進一步製取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾...

問題詳情：

學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，並利用產物進一步製取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。

A．稀鹽*         B．*氧化*溶液         C．濃硫*         D．FeCl3溶液

此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）反應發生後裝置B中發生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。

（3）該小組學生把B中反應後的產物加入足量的鹽*，過濾，用上述濾液製取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；

②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以*。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入*氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅*，*該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

【回答】

B    2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑    3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2    除去H2中的水蒸氣    Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-    不合理   

【詳解】

（1）、Al都能溶於稀鹽*，不能用稀鹽*除去鐵粉中的鋁粉；

與NaOH溶液不反應，Al溶於NaOH溶液生成偏鋁**溶液，可選用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；

C.常溫下，Fe、鋁與濃硫*都發生鈍化，不能用濃硫*除去鐵粉中混有的鋁粉；

、Al都能溶於FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去鐵粉中的鋁粉；

*選B；

該反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

（2）裝置B中Fe與水蒸氣發生反應的化學方程式是3Fe + 4H2O（g）Fe3O4+ 4H2；D裝置的作用乾燥*氣（或除去*氣中的水蒸氣）；

（3）① Fe3O4與鹽*發生反應：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此濾液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入*氣，發生反應：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然後將溶液蒸發濃縮，冷卻結晶就得到FeCl3·6H2O。

②由於Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是紅*的，即使原來的溶液完全是Fe3+，同樣會發生上述現象，因此此方案不合理。

知識點：鎂和鋁

題型：實驗,探究題