)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)製取SO2並驗*其*質。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為
問題詳情:
)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)製取SO2並驗*其*質。
(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為________。儀器組裝完成後,關閉兩端活塞,向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若__________________,則整個裝置氣密*良好。
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢,其中的液體最好選擇________(填代號)。
a.蒸餾水 b.飽和NaHCO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液
(3)C試管中的試劑可以驗*二氧化硫的氧化*,現象為________________________________________________________________________。
(4)為驗*二氧化硫的還原*,充分反應後,取試管D中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白*沉澱生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅*褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產生白*沉澱。
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管D中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)裝置E的作用是________。裝置F中為________溶液。
【回答】
* (1)分液漏斗 液柱高度保持不變 (2)c
(3)有淺黃*沉澱生成
(4)Ⅲ SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-
(5)防止倒吸 NaOH
解析 (1)根據儀器特點,該儀器名稱為分液漏斗;液柱高度保持不變,說明氣密*良好。
(2)SO2易溶於水,能與NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小,c項正確。
(3)SO2能將S2-氧化,生成硫單質,所以現象為有淺黃*沉澱生成。
(4)方案Ⅰ,*水中有Cl-,加入AgNO3溶液可得到白*沉澱,但這不是氧化還原反應,而且SO2並沒參與該反應;方案Ⅱ中二氧化硫使品紅褪*並不體現SO2的還原*,而是體現漂白*;方案Ⅲ中產生沉澱可*SO2與Cl2發生了氧化還原反應(因溶液顯**,不會產生BaSO3沉澱,而是BaSO4沉澱),選方案Ⅲ。
(5)E為安全瓶,防止倒吸;裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用,可選用NaOH溶液。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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