實驗室中配製*水，往往是將I2溶於KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的*水，主要是因為發生了反應：I2(aq)...

問題詳情：

實驗室中配製*水，往往是將I2溶於KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的*水，主要是因為發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質的量濃度[I]與溫度T的關係如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)。

(1)通過分析圖象，該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在TD狀態時，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時某狀態c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數的表示式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。

【回答】

(1)放熱　(2)>　不一定是　(3)

減小　不變

解析　(1)由圖可知，升高溫度，c(I)降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；

(2)TD狀態時，還未達到平衡，而可逆反應最終都要達到平衡狀態，所以必須增大c(I)才能達到平衡狀態，即反應正向進行，v正>v逆；若c(I－)/c(I)＝1/100，並不能說明c(I－)、c(I)是否不變，不能說明是平衡狀態。

(3)升高溫度，平衡逆向移動，c(I)降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值將減小，因為K只與溫度有關，所以向溶液中加入少量的溴水時雖然平衡逆向移動，但是K值不變。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題