實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2,向該溶液中滴入Na2CO3溶液可得下圖曲線,則AB段反應的化學方程式為
問題詳情:
實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2,向該溶液中滴入Na2CO3溶液可得下圖曲線,則AB段反應的化學方程式為_____________________,BC段反應的化學方程式為_________________,CD段上升的原因是_________________。
【回答】
*:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl 過量的Na2CO3溶液使溶液的鹼*增強
解析:實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2,顯**,則殘留溶液是*化鈣與鹽*的混合溶液;向該溶液中滴入Na2CO3溶液,鹽*先與碳**溶液反應生成*化*、水和二氧化碳,AB段pH由2增加至7,反應的化學方程式為Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O。
繼續滴加碳**溶液,碳**與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,生成的*化*溶液顯中*,故BC段pH不變,反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl。
完全反應後,繼續滴加碳**,碳**溶液顯鹼*,隨著碳**溶液的質量的增加,鹼*增強,故CD段pH上升。
知識點:未分類
題型:填空題
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