*學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。* 作現 象I.A中溶液變紅II.稍後，溶液由...

問題詳情：

*學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是                                     。

（2）A中溶液變紅的原因是                                           。

（3）為了探究現象II的原因，*同學進行如下實驗。

① 取A中黃*溶液於試管中，加入NaOH溶液，有紅褐*沉澱生成，則溶液中

一定存在                                            。

②取A中黃*溶液於試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅*溶液。

*同學的實驗*產生現象II的原因是SCN—與Cl2發生了反應。

（4）*同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為 。

   ① *同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是                             。

② 取A中黃*溶液於試管中，加入用鹽**化的BaCl2溶液，產生白*沉澱，由此*SCN—中被氧化的元素是                                                 。     

③ 通過實驗*了SCN—中氮元素轉化為NO3－，他的實驗方案是                     。

④ 若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______   mol。

【回答】

【*】（1）Cl2+2OH—  =  Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN—反應生成紅*的，所以溶液變紅

（3）①Fe3+  

（4）① SCN—中的碳元素是最高價態+4價   ② 硫元素

③ 取足量銅粉於試管中，加入A中黃*溶液和一定量的稀鹽*，加熱，觀察到試管

上方有紅棕*氣體生成，*A中存在NO3－，SCN—中氮元素被氧化成NO3－

③     16

考點： *氣的*質，鐵離子的檢驗，亞鐵離子的檢驗

知識點：未分類

題型：未分類