某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。實驗I：向某濃度的KIO3**溶液（過量）中加入Na2SO3溶...

問題詳情：

某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。

實驗I：向某濃度的KIO3**溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含澱粉），一段時間（t秒）後，溶液突然變藍。

資料：IO3-在**溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________*。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：

i．t秒前未生成I2，是由於反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由於存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗*實了假設ii合理。

實驗II：向實驗I的藍*溶液中加入_______，藍*迅速消失，後再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合後，電流表的指標偏轉情況記錄如下表：

① K閉合後，取b極區溶液加入鹽**化的BaCl2溶液，現象是______。

② 0～t1時，從a極區取溶液於試管中，滴加澱粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加澱粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。

③ 結合反應解釋t2～t3時指標回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒後溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應

C．實驗III中指標返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

【回答】

還原    大        少量    生成白*沉澱        此時，a極區發生反應IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再與SO32-發生反應，外電路無電流通過    AC   

【詳解】

（1）向某濃度的KIO3**溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含澱粉），一段時間（t秒）後，溶液突然變藍。說明溶液中生成了I2，IO3－中I的化合價從＋5降低到0，硫的化合價升高，則Na2SO3具有還原*，*為還原；

（2）i.一般情況下活化能大，化學反應速率慢，*為大；

ii. I2具有氧化*，SO32－具有還原*，能夠發生氧化還原反應，則I2被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據得失電子守恆和原子守恆，配平方程式。*為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；

（3）為了*假設ii的合理*，即生成的I2會由於Na2SO3的存在，而與之反應，使得溶液不再呈藍*，則需要在含有I2的溶液中，加入少量的Na2SO3溶液，與I2反應，使藍*消失，*為少量Na2SO3；

（4）0～t1，指標右偏至Y，說明有電流產生，發生了氧化還原反應，t2～t3，指標回到“0”處，又返至“X”處；如此週期*往復多次……中間有一段時間，迴路中沒有電流產生，之後往復，直到亞硫**完全反應完。

①閉合開關後，指標有偏轉，有發生反應說明SO32－被氧化成了SO42－。加入鹽**化的BaCl2溶液，有白*沉澱生成。*為生成白*沉澱；

②0～t1時，直接向a極區滴加澱粉溶液，溶液未變藍，但是又發生了反應，根據假設，生成的*單質與SO32－反應，生成了I－，*為I－；

③t2～t3時指標回到“0”處，說明電路中沒有電流，SO32－沒有參與反應，但是隨後又有電流產生，而且偏轉到X，說明有*單質生成，是**根和*離子的反應，*為此時，a極區發生反應IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再與SO32-發生反應，外電路無電流通過；

（5）A．如果有SO32－存在，SO32－會與I2反應，現溶液呈現藍*，說明存在I2，沒有SO32－，A正確；B. 對比實驗I、III，t秒前IO3－還原成I－，而不是I2，有發生變化，B項錯誤；C．指標回到0，電路中沒有發生反應，發生的反應是IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，但是隨後指標又轉到x，說明又與SO32－反應，產生電流。如果是IO3-與SO32－反應，指標會指到Y，所以是I2與SO32－反應，C正確；*為AC。

【點睛】

本題題目非常新穎，但是隻要抓住反應順序，開始為IO3－與SO32－生成*單質，I2再和SO32－反應，生成I－，再I－和IO3－反生*單質，如此往復。

知識點：溴、*及其化合物

題型：實驗,探究題