工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料製備高*能的磁*材料碳*錳(...

問題詳情：

工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料製備高*能的磁*材料碳*錳(MnCO3)。其工業流程如下圖所示：

(1)“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為___(填化學式)。

(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：___。

(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是__。

(4)向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是___。

(5)加入NH4HCO3溶液後，生成MnCO3沉澱，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。

(6)生成的MnCO3沉澱需經充分洗滌，檢驗沉澱是否洗滌乾淨的方法是__。

【回答】

SiO2(1分)_2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O_

_90__℃(1分)__防止NH4HCO3受熱分解，提高原料的利用率

_Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O__

_取1～2__mL最後一次的洗滌液於試管中，向其中滴加用鹽**化的BaCl2溶液，若無白*沉澱產生，則表明已洗滌乾淨_

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題