以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料製備綠*晶體（FeSO4·7H2O）的工...

問題詳情：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料製備綠*晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“*浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會汙染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液製備綠*晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結合化學用語說明原因）

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整

_____

②過程II反應的離子方程式__________。

③研究發現，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠*晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用*化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠*晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)

【回答】

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   

（2）SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O   

（3）取濾液少許於試管中，滴加K3［Fe(CN)6］(鐵*化鉀)溶液，有藍*沉澱產生，*濾液中含有Fe2+   

（4）Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+，H+過量抑制Fe2+的水解   

（5）   

8Fe3+ +S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+    升高溫度，蛋白質變*，細菌失去催化能力   

（6）   

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題