工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料製備高*能磁*材料碳*錳(MnC...
問題詳情:
工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料製備高*能磁*材料碳*錳(MnCO3)。其工業流程如下:
回答下列問題:
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外,可以採取的措施有(寫兩條)________________。
(2)副產品A的化學式是________________。
(3)淨化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質。若測得濾液中c(F-)=0.01 mol·L-1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。
(4)沉錳工序中,加入NH4HCO3後有無*無味的氣體放出,同時有淺紅*的沉澱生成,發生反應的離子方程式是________________;沉錳工序中判斷沉澱已經洗滌乾淨的實驗*作是________________。
(5)已知MnCO3難溶於水和乙醇,潮溼時易被空氣氧化,100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
(6)溶浸過程中發生的主要反應如下,請完成並配平該反應的離子方程式:_____________ FeS2+_____________ MnO2+_____________ =_____________ Fe3++_____________ Mn2++_____________ SO42-+_____________ ,___________________
【回答】
(1). 適當升高溫度、適當提高稀硫*的濃度 (2). (NH4)2SO4 (3). 1.46×10-6mol•L-1 (4). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (5). 取最後一次洗滌液,加入幾滴BaCl2溶液,若無白*沉澱生成,則洗滌乾淨 (6). 防止MnCO3潮溼時被空氣氧化、便於在溫度低於100℃乾燥 (7). 2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42—+14H2O
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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